【初中化学】金属的化学性质

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    金属的化学性质 【初中化学】金属的化学性质

    1.镁与稀盐酸、稀硫酸反应

    现象:镁条迅速消失,产生大量气泡,放出大量的热

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    2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应:

    现象:锌逐渐消失,产生大量气泡。

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    3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应:

    现象:固体逐渐减少,产生气泡,一段时间后,溶液从无色变成浅绿色

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    4.铜与稀盐酸和稀硫酸都不反应

    上述实验得出,镁、铁、锌的活动性比铜强,能置换出盐酸或稀硫酸中的氢

    金属和金属化合物(盐)的溶液反应。

    复习:铁与硫酸铜溶液的反应现象和化学反应方程式

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    铁的表面附着一层红色固体,一段时间后,溶液从蓝色变成浅绿色。

    1.铝与硫酸铜溶液的反应

    现象:铝条表面附着一层红色固体,一段时间后,溶液从蓝色变成无色

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    2.铜与硝酸银溶液的反应

    现象:铜丝表面附着一层银白色固体,一段时间后,溶液从无色变成蓝色

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    3.铜和硫酸铝溶液不反应

    上述实验说明:铝、铁的活动性比铜强,铜的活动性比银强。

    如何证明铝、铁之间的活动性关系?

    把铝条放入硫酸亚铁溶液中。

    金属活动性顺序:

    K Ca Na Mg Al

    钾 钙 钠 镁 铝

    Zn Fe Sn Pb H

    锌 铁 锡 铅 氢

    Cu Hg Ag Pt Au

    铜 汞 银 铂 金

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    1.在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属越活泼,和稀盐酸、稀硫酸反应时的速度越剧烈。

    2.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

    (钾、钙、钠除外,因为它们很活泼,可以和溶液中的水反应,因而不能置换出溶液中的金属)

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